在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )A．Fe2+B．Fe3+ 和Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+D．Cu

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在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是( )

A．Fe²⁺

B．Fe³⁺和Fe²⁺

C．Cu²⁺和Fe²⁺

D．Cu²⁺

答案

解析

试题分析：铁离子和铜离子均能氧化单质铁，所以如果铁粉是过量的，则溶液中不可能再存在铜离子和铁离子，只能是亚铁离子，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确氯化铁、氯化铜的氧化性强弱，以及金属铁的化学性质，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

举一反三

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含（填写离子符号），可用来浇灌农田。

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某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组（）

A．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄²^－	B．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄²^－
C．Na⁺、K⁺、CO₃²^－、SO₄²^－	D．Na⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₄²^－

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某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为（）

A．1:1:1

B．2:2:1

C．2:1:1

D．1:1:2

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下列各组离子一定能大量共存的是[ ]

A．在无色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-　　

C．在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、CH₃COO^－

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某溶液中含有Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄²^－（不考虑水中的H⁺、OH^-）四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、NO₃^－的个数比为3:2:1，则溶液中Al³⁺与SO₄²^－的个数比为 [ ]

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

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