(12分)下表是不同温度下水的离子积数据:温度 / ℃25t1t2水的离子积常数1×10-14α1×10-12试回答下列问题:(1)若25<t1<t2,则α__
题型:不详难度:来源:
(12分)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度 / ℃
| 25
| t1
| t2
| 水的离子积常数
| 1×10-14
| α
| 1×10-12
| 试回答下列问题: (1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是________________________________________________________。 (2)已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH>7,则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关 系正确的是______________ A.c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) C.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3) D.c(OH-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+) (3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。 |
答案
(1)> 温度升高,水的电离程度增大,离子积增大 (2)A、C(4分,每个2分) (3)9∶11 c (Na+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-) |
解析
试题分析:(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热。所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大。 (2)25℃时饱和NaHCO3溶液的PH>7,说明碳酸氢钠的电离程度小于水解程度,A正确;B不正确,不符合电荷守恒;C正确,符合物料守恒;D不正确,不符合质子守恒,答案选AC。 (3)所得混合溶液的pH=2,说明稀硫酸过量。所以有,解得V1∶V2=9∶11。硫酸过量溶液显酸性,则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c (Na+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-)。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题注重基础,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 |
举一反三
下列表述中,合理的是A.将水加热,Kw增大,pH不变 | B.NaHCO3溶液中存在6种分子或离子 | C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 | D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时,当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 |
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能在水溶液中大量共存的一组离子是A.K+、H+、NO3-、SiO32- | B.H+、NH4+、Al3+、SO42- | C.Fe2+、H+、ClO-、SO42- | D.Al3+、Mg2+、SO42-、NO3- |
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下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃
| 25
| t1
| t2
| 水的离子积常数
| 1×10-14
| KW
| 1×10-12
| 试回答以下问题: (1)若25℃<t1<t2,则KW__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是 。 (2)25℃ 下,将pH=13的氢氧化钠溶液与pH=1的稀盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=__________。 (3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、 “中”或“碱”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”] 。 |
若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中,下列各组离子,可能大量共存的是( )A.NH4+ NO3- CO32- Na+ | B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- | C.NO3- K+ Mg2+ Cl- | D.NO3- Na+ K+ Cl- |
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如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中,那么,M可能是( ) |
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