按要求写化学方程式:(1)NaHCO3的电离方程式:_________________________________________________。(2)N
题型:不详难度:来源:
按要求写化学方程式: (1)NaHCO3的电离方程式:_________________________________________________。 (2)NH4Cl水解的离子方程式:______________________________________________。 (3)AgCl沉淀的溶解平衡:_________________________________________________。 |
答案
(1)NaHCO3 = Na+ + HCO3-(2)NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ (3)AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) |
解析
试题分析:碳酸氢钠是强电解质,完全电离出Na+和HCO3-;氯化铵水解实质是NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O;沉淀溶解平衡表达式中注明聚集状态同时用可逆号。 点评:盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,促进水的电离。 |
举一反三
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- | B.有SO42-存在溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- | C.在酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3- | D.在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
|
已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的 ( )A.c (CH3COO-)>c (Na+) | B.c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-) | C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-) | D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02" mol·L-1 |
|
维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下: C6H8O6+I2C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。 (1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用? (2)计算样品中维生素C的质量分数。 |
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.含有Fe3+的溶液:
| Na+、SCN-、Cl-、I-
| B.含有大量NO3-的溶液:
| H+、Fe2+、Cl-、SO42-
| C.常温下,pH=12的溶液:
| K+、Cl-、SO32-、AlO2-
| D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:
| Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
|
|
常温下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A.若c(OH-)>c(H+),a=b | B.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b | C.若c(OH-)=c(H+),a>b | D.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b |
|
最新试题
热门考点