已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的 ( )A.c (
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已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的 ( )A.c (CH3COO-)>c (Na+) | B.c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-) | C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-) | D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.02" mol·L-1 |
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答案
A |
解析
试题分析:已知0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,相当于是醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合,显示酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度;所以c (CH3COO-)>c (Na+) ;c (CH3COOH)>c (CH3COO-) ;由电荷守恒:c (Na+) + c (H+) =c (OH-) +c (CH3COO-)所以c (Na+) + c (H+) <c (OH-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO-) ;c (CH3COOH)+c (CH3COO-)="0.01" mol·L-1 ,故选A。 点评:醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,所以醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合后,显酸性,在计算时,可以这样考虑,如果正好显示中性,则,c (CH3COO-)=c (Na+) ,但是醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,所以c (CH3COO-)>c (Na+)。 |
举一反三
维生素C(分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下: C6H8O6+I2C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH,加入100mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品,溶解于上述冷却的溶液中,加入1mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00mLI2溶液。 (1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用? (2)计算样品中维生素C的质量分数。 |
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.含有Fe3+的溶液:
| Na+、SCN-、Cl-、I-
| B.含有大量NO3-的溶液:
| H+、Fe2+、Cl-、SO42-
| C.常温下,pH=12的溶液:
| K+、Cl-、SO32-、AlO2-
| D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:
| Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
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常温下a mol·L-1 CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A.若c(OH-)>c(H+),a=b | B.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b | C.若c(OH-)=c(H+),a>b | D.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b |
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(8分)常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
| 一元酸
| NaOH
| 混合溶液的pH
| 甲
| c(HX)="0.1" mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH = a
| 乙
| c(HY)=c1 mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH = 7
| 丙
| c(HZ)="0.1" mol/L
| c(NaOH)=0.1mol/L
| pH = 9
| 丁
| pH=2 HZ
| pH=12 NaOH
| pH = b
| (1)甲组实验中HX为弱酸,a 7(填“<”,“=”或“>”), 混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。 (2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。 (3)丙组实验发生反应的离子方程式为 , 所得溶液中由水电离出的c (OH-) = mol/L。 (4)丁组实验中b 7(填“<”,“=”或“>”)。 |
对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是A.K+、Na+、Cl-、NO3- | B.Na+、NO3-、OH-、CO32- | C.Na+、OH-、Cl-、NO3- | D.MnO4-、K+、S2-、Na+ |
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