常温下，关于下列溶液的叙述错误的是A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C．

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常温下，关于下列溶液的叙述错误的是

A．CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH^-)之比是2:1

C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO^-)<c(Na⁺)

D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b

答案

解析

试题分析：A选项CH₃COOH在碱性溶液中会和碱性物质发生酸碱中和反应，但醋酸是弱电解质，反应得到的盐又会发生水解生成CH₃COOH分子，故CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中。B选项氨水是弱电解质，在溶液中不完全电离，同时在稀溶液中的电离程度大，故1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH^-)之比小于2:1。C选项要使甲酸和NaOH溶液恰好完全反应，则甲酸和NaOH的物质的量应相等，反应后生成甲酸钠，甲酸根离子发生水解，所以溶液中c(HCOO^-)<c(Na⁺)。D选项醋酸在稀释时还会发生电离，故要将等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释，稀释后溶液pH相等，则稀释醋酸所需要的水更多。
点评：本题从弱电解质的不完全电离出发，考察了其在稀释和与强电解质反应方面的问题，需要学生分析清楚各个反应的过程，是对弱电解质知识的综合运用。

举一反三

I．如图1为向25mL 0.1mol·L^—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	酚酞	(乙)
B	酸	碱	甲基橙	(甲)
C	碱	酸	石蕊	(甲)
D	酸	碱	酚酞	(乙)

⑶ AB区间，c(OH^—)>c(H⁺)，则c(OH^—)与c(CH₃COO^—)大小关系是________。
A．c(OH^—)大于c(CH₃COO^—) B．c(OH^—)小于c(CH₃COO^—)
C．c(OH^—)等于c(CH₃COO^—) D．上述三种情况都可以
⑷在D点时，溶液中c(CH₃COO^—)＋c(CH₃COOH)________2c(Na⁺)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺) ＝ 10^—amol·L^—1，c(OH^－) ＝ 10^—bmol·L^—1，已知a＋b＝13:
⑸该温度下水的离子积常数K_w的数值为________。
⑹该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L^—1的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol·L^—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

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下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A．在C(HCO₃^-)=0.1mol/L的溶液中NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

B．在由水电离出的C(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、SO₄^2-

C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

D．PH=1的溶液中Mg²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺

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下列各组离子在由水电离产生c(H⁺）=10^－12mol/L的溶液中一定大量共存的是

A．K^＋、ClO^－、Ba²^＋、S₂O₃²^－	B．Na^＋、K^＋、NO₃^－、SO₄²^－
C．Fe³^＋、K^＋、SCN^－、Cl^－	D．Mg²^＋、NH₄^＋、I^－、NO₃^－

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下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^—、NO₃^—

B．加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2—、C1^—、HCO₃^-

C．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、C1^—、Na⁺、SCN^—

D．由水电离的c（OH^—）=10^-13mol·L^—1的溶液中：Ba²⁺、Na⁺、C1^—、 Br^—

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下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
① 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂ ② 向AlCl₃溶液中逐滴加入过量氨水
③ 向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．只有③

B．只有①③

C．只有①②③

D．①②③④

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