常温下,关于下列溶液的叙述错误的是A.CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C.

常温下,关于下列溶液的叙述错误的是A.CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C.

题型:不详难度:来源:
常温下,关于下列溶液的叙述错误的是
A.CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B.1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C.甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应,溶液中c(HCOO-)<c(Na+)
D.等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL,稀释后溶液pH均为5,则a>b

答案
B
解析

试题分析:A选项CH3COOH在碱性溶液中会和碱性物质发生酸碱中和反应,但醋酸是弱电解质,反应得到的盐又会发生水解生成CH3COOH分子,故CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中。B选项氨水是弱电解质,在溶液中不完全电离,同时在稀溶液中的电离程度大,故1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比小于2:1。C选项要使甲酸和NaOH溶液恰好完全反应,则甲酸和NaOH的物质的量应相等,反应后生成甲酸钠,甲酸根离子发生水解,所以溶液中c(HCOO-)<c(Na+)。D选项醋酸在稀释时还会发生电离,故要将等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释,稀释后溶液pH相等,则稀释醋酸所需要的水更多。
点评:本题从弱电解质的不完全电离出发,考察了其在稀释和与强电解质反应方面的问题,需要学生分析清楚各个反应的过程,是对弱电解质知识的综合运用。
举一反三
I.如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:

⑴ B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间(若正确,此问不答)。
⑵关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

 
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A


酚酞
(乙)
B


甲基橙
(甲)
C


石蕊
(甲)
D


酚酞
(乙)
⑶ AB区间,c(OH)>c(H+),则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是________。
A.c(OH)大于c(CH3COO)       B.c(OH)小于c(CH3COO)
C.c(OH)等于c(CH3COO)        D.上述三种情况都可以
⑷在D点时,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+) = 10—a mol·L—1,c(OH) = 10—b mol·L—1,已知a+b=13:
⑸该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
⑹该温度下(t℃),将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。
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下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
D.PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

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下列各组离子在由水电离产生c(H+)=10-12mol/L的溶液中一定大量共存的是
A.K、ClO、Ba2、S2O32    B.Na、K、NO3、SO42
C.Fe3、K、SCN、Cl     D.Mg2、NH4、I、NO3

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下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、C1、NO3
B.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、SO42—、C1、HCO3-
C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、C1、Na+、SCN
D.由水电离的c(OH)=10-13mol·L—1的溶液中:Ba2+、Na+、C1、 Br

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下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2       ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水     ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.只有③B.只有①③C.只有①②③D.①②③④

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