下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A．H+、Cl－、SO42－、K+B．K+、H+、Na+、HCO3－C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－D．Ag+、NO

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下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是

A．H⁺、Cl^－、SO₄²^－、K⁺	B．K⁺、H⁺、Na⁺、HCO₃^－
C．Cu²⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－	D．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

答案

解析

试题分析：B中H⁺与HCO₃^-生成H₂O和CO₂，H⁺和HCO₃^-不能大量共存；C中Cu²⁺有颜色；D中Ag⁺和Cl^-生成AgCl沉淀，Ag⁺和Cl^-不能大量共存。
点评：离子之间反应生成沉淀、气体、弱电解质或水，离子不能大量共存，另外还要注意题中的限制条件。

举一反三

用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 moI·L^-1的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是（）

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将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。

（1）求Mg, Al质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?

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（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
① 肯定含有的离子是         ；
② 肯定不存在的离子是                     ；
③ 还不能确定是否存在的离子是               。

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下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．全部

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（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^—)＝          mol／L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na⁺)－c(A^—)＝      mol／L

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