将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3 mol·L-1B.0.03 mol·L
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将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3 mol·L-1 | B.0.03 mol·L-1 | C.0.05 mol·L-1 | D.0.04 mol·L-1 |
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答案
B |
解析
试题分析:溶液稀释前后,溶质物质的量不变,所以30 mL×10-3×0.5 mol·L-1="500" mL×10-3×c,c="0.03" mol·L-1。 点评:溶液稀释前后,溶质质量、物质的量不变。稀释后溶液的质量等于稀释前溶液的质量加水的质量,但稀释后溶液的体积不等于稀释前溶液的体积加水的体积,需用密度进行换算。 |
举一反三
下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A.H+、Cl-、SO42-、K+ | B.K+、H+、Na+、HCO3- | C.Cu2+、K+、SO42-、Cl- | D.Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
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用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1 moI·L-1的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( ) |
将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中(体积变化不计),取10mL反应后的溶液,加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。
(1)求Mg, Al质量各是多少? (2)求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L? |
(6分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验: (1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性; (2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色; (3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成; (4)取部分上述碱性溶液,通入过量CO2气体有白色沉淀生成; (5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝; 根据上述实验事实,你可知道该溶液中: ① 肯定含有的离子是 ; ② 肯定不存在的离子是 ; ③ 还不能确定是否存在的离子是 。 |
下列过程中需要通电才可以进行的是 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 |
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