将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是(   )A.Ba2+和NO3-B.Na

将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是(   )A.Ba2+和NO3-B.Na

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将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是(   )
A.Ba2+和NO3B.Na+和ClC.Na+和NO3D.Ag+和SO42

答案
C
解析

试题分析:AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2∶1∶1,则溶液中有Ag+ 2amol,NO3- 2amol,Na+ 2amol,SO42- amol,Ba2+ amol,Cl- 2amol,Ag+与Cl-不能大量共存,Ba2+与SO42-不能大量共存,所以最终溶液中存在的离子是Na+和NO3-。答案选C。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
举一反三
在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是(   )
A.Mg2+、Na+、NO3、SO42―B.K+、Ba2+、Cl、NO3
C.Na+、Mg2、CO32―、K+D.Na+、Cl、K+、MnO4

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某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+,在此溶液中还能存在的离子组是(   )
A.K+、Na+、HCO3-、SO42-B.OH-、K+、Cu2+、NO3-
C.K+、SCN-、I-、Na+D.K+、SO42-、Na+、NO3-

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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.甲基橙呈红色的溶液:NH4、Ba2、AlO2、Cl
B.遇苯酚显紫色的溶液:I、K、SCN、Mg2+
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:NH4+、Na、CO32、NO3
D.加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO--

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下列表述或判断正确的是(     )
A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)
B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>②
C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中,离子种类不相同
D.25℃时,浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡

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25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是 ( )
A.存在电离平衡HCOH+CO32—
B.存在水解平衡HCO+H2OH2CO3+OH
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH)、c(CO32—)均增大

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