下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、HCO3-、Cl-B.Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-C.Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、

下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、HCO3-、Cl-B.Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-C.Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、

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下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Na+、HCO3、ClB.Fe3+、SCN、Cl、NO3
C.Mg2+、Fe2+、SO42、NO3D.Fe3+、SO42、OH、NO3

答案
C
解析
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中H和HCO3不能大量共存;B中Fe3和SCN不能大量共存;D中Fe3和OH不能大量共存,所以答案选C。
举一反三
在水溶液中能大量共存的离子组是
A.Mg2+、NH4+、Cl、OHB.Na+、AlO2、CO32—、OH
C.Ca2+、Fe3+、H+、NO3D.Fe3+、K+、SCN、SO42—

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某实验小组测定未知液中离子成分的结果如下,其中正确的是  
A.Na+、Al3+、Cl、SO42   B.Cu2+、Cl、NO3、OH
C.Ca2+、Na+、CO32、NO3D.H+、SO42、NO3、OH

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(10分)随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全)。
金属离子
Ksp
pH(10-1 mol•L-1
 pH(10-5 mol•L-1)
 Fe3+
 4.0×10-38
 2.7
 3.7
Cr3+  
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
 4.7
6.7
Ca2+
 4.0×10-5
 12.3 
 14.3
(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1 mol•L-1。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:_________________________________。
[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co—处理前废水中Cr2O72-浓度,c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6,Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]
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W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Z是非金属元素,W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )
A.d点对应的溶液中:K+、NH、CO、I-
B.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO、Na+
C.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO、Cl-
D.a点对应的溶液中:Na+、K+、SO、HCO

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常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(   )
A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO、CO32—
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Mg2+、K+、HCO3、NO3
C.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:NH4+、Ca2+、SO32—、Cl
D.0.1 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42—

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