常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、
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常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）| A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32— | | B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3— | | C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl— | | D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42— |
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答案
| A |
解析
| 离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，可以大量共存；B中溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，则HCO3－不能大量共存。显碱性，则Mg2＋和HCO3－都不能大量共存；C中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性，SO32—不能大量共存；显碱性，NH4+不能大量共存；D中NO3－在酸性溶液中能氧化Fe2＋，不能大量共存，答案选A。 |
举一反三
(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
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复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。 |
在下列各溶液中的离子可能大量共存的是（ ）| A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO42-、Br- | | B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I- | | C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- | | D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO2- |
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| 某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的几种，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ） |
在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）| A．Na+、K+、MnO4—、Cl— | B．Cl—、SO42—、K+、Na+ | | C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ | D．K+、I—、Na+、ClO— |
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常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（ ） | A．AlO2—、ClO— | B．Mg2+、、SO42— | C．Fe2+、Cu2+ | D．Ba2+、K+ |
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