下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．在

的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

B．能溶解Al(OH)₃固体的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．pH＝1的无色溶液： Fe³⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－

D．FeCl₃溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl^－、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

答案

解析

A：由

可知，溶液呈酸性，各离子可大量共存。
B：题设条件可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO₃^－均不能大量存在
C：Fe³⁺呈现棕黄色。
D：由于铜粉过量，Fe³⁺不可能存在。

举一反三

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A²^－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)

Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－³ mol·L^－¹的Cr₂O₇²^－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：              。
（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，则残留的Cr³⁺的浓度为    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

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(1)常温下，0.1 mol·L^－¹的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
A．增大 B．减少C．不变 D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－¹¹ mol/L，则K_W＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是

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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．K⁺、SO₄²⁻、OH⁻、Cu²⁺	B．Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻、H⁺
C．Fe³⁺、Cl⁻、 I⁻、Na⁺	D．Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻

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下列各组中，离子能大量共存的是
A NH₄^＋、Na^＋、SO₄²^－、OH^－ B NH₄^＋、H^＋、Cl^－、CO₃²^－
C K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－ D Fe²^＋、NH₄^＋、NO₃^－、H^＋

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在溶液中能大量共存的离子组是

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