向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是A．c（H+）·c（OH－）比值不变B．溶液pH增大 C．c（OH－）降低了D．水电离出的c（H＋）增加了

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向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是

A．c（H⁺）·c（OH^－）比值不变	B．溶液pH增大
C．c（OH^－）降低了	D．水电离出的c（H^＋）增加了

答案

解析

水是弱电解质，存在电离平衡，加入盐酸后抑制水的电离，但溶液的酸性增强，所以只有选项C是正确的。答案选C。

举一反三

在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na₂SO₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

A．71b/18a

B．71b/36a

C．71b/(161b+18a)

D．71b/(161b+9a)

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（）

A．CH₃COO^-、 Cl^-、K⁺、 H⁺	B．SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺、Na⁺
C．Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、Na⁺	D．HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺、K⁺

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常温下，下列各组离子加入Na₂O₂后仍能大量共存的是（）

A．H^＋、Fe²^＋、Cl^－、SO₄²^－	B．K^＋、SiO₃²^－、Cl^－、NO₃^－
C．Na^＋、K^＋、NH₄⁺、NO₃^－	D．Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃²^－

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．在

的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

B．能溶解Al(OH)₃固体的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．pH＝1的无色溶液： Fe³⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－

D．FeCl₃溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl^－、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

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(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A²^－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)

Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇²^－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－³ mol·L^－¹的Cr₂O₇²^－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：              。
（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇²^－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，则残留的Cr³⁺的浓度为    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

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