向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后,下列说法正确的是A.c(H+)·c(OH-)比值不变B.溶液pH增大 C.c(OH-)降低了D.水电离出的c(H+)增加了

向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后,下列说法正确的是A.c(H+)·c(OH-)比值不变B.溶液pH增大 C.c(OH-)降低了D.水电离出的c(H+)增加了

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向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后,下列说法正确的是
A.c(H+)·c(OH)比值不变B.溶液pH增大
C.c(OH)降低了D.水电离出的c(H)增加了

答案
C
解析
水是弱电解质,存在电离平衡,加入盐酸后抑制水的电离,但溶液的酸性增强,所以只有选项C是正确的。答案选C。
举一反三
在25℃时,将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中,通直流电电解并不断搅拌,当阴极上收集到a mol的气体的同时,溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O,若保持温度不变,则所剩溶液中溶质的质量分数是
A.71b/18aB.71b/36aC.71b/(161b+18a)D.71b/(161b+9a)

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是:(  )
A.CH3COO-、 Cl-、K+、 H+B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

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常温下,下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是 (    )
A.H、Fe2、Cl、SO42B.K、SiO32、Cl、NO3
C.Na、K、NH4+、NO3D.Cl、NO3、Na、SO32

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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.在的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、K+
B.能溶解Al(OH)3固体的溶液:Na+、K+、Cl、HCO3
C.pH=1的无色溶液: Fe3+、K+、SO42、NO3
D.FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液:Cl、Cu2+、Fe2+、Fe3+

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(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是       
ac(Hc(OH)=1×10―14          bc(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
cc(Na)>c(K)                    dc(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。
①降低温度时,Ksp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。为使废水能达标排放,作如下处理:

(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为:              。
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+,理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,则残留的Cr3+的浓度为    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038  Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)
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