下列各组离子在溶液中能大量共存的是:(  )A.CH3COO-、 Cl-、K+、 H+B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+C.Cl-、NO3-、NH4+、N

下列各组离子在溶液中能大量共存的是:(  )A.CH3COO-、 Cl-、K+、 H+B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+C.Cl-、NO3-、NH4+、N

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是:(  )
A.CH3COO-、 Cl-、K+、 H+B.SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+

答案
C
解析
离子间若发生化学反应,则不能大量共存,反之可以。CH3COO-和 H+反应生成弱电解质醋酸,不能大量共存。SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀。不能大量共存。HCO3-和Al3+水解相互促进,生成氢氧化铝和CO2不能大量共存。所以正确的答案是C。
举一反三
常温下,下列各组离子加入Na2O2后仍能大量共存的是 (    )
A.H、Fe2、Cl、SO42B.K、SiO32、Cl、NO3
C.Na、K、NH4+、NO3D.Cl、NO3、Na、SO32

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下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.在的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl、K+
B.能溶解Al(OH)3固体的溶液:Na+、K+、Cl、HCO3
C.pH=1的无色溶液: Fe3+、K+、SO42、NO3
D.FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液:Cl、Cu2+、Fe2+、Fe3+

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(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是       
ac(Hc(OH)=1×10―14          bc(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
cc(Na)>c(K)                    dc(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。
①降低温度时,Ksp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。为使废水能达标排放,作如下处理:

(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为:              。
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+,理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,则残留的Cr3+的浓度为    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038  Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)
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(1)常温下,0.1 mol·L1的醋酸和pH=1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时,将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为________(填字母,下同)。
A.5       B.7   C.3~5之间   D.5~7之间
(3)25℃时,向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液的pH将________,醋酸的电离度         ,醋酸的电离平衡常数       ,水的电离程度        
A.增大  B.减少C.不变  D.无法确定
(4)已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H)=1011 mol/L,则KW=________;若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应,a与b应满足的关系为________。
(5)室温下NaHCO3溶液的PH       7(填>、<或=),原因是(用离子方程式表示)         ,NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是        
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下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.K+、SO42−、OH、Cu2+B.Ca2+、NO3、CO32−、H+
C.Fe3+、Cl、 I、Na+D.Na+、Cl、SO42−、HCO3

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