已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

题型：不详难度：来源：

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)	B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)	D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

① 若为NH₄Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）
② 若为HCl 和NH₄Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；
若为NH₃· H₂O 和NH₄Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)  _____c(NH₃·H₂O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH^－)____c(NH₄⁺)。

答案

（1）C   （2）B;   A    （3） <;   <

解析

试题分析：① 若为NH₄Cl 溶液，由于NH₄⁺水解消耗水电离产生的OH-离子，所以这四种离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)。选项为：C。② 由于溶液中的Cl-由HCl 和NH₄Cl共同电离产生，所以，溶液中的H⁺有酸的电离、NH₄⁺的水解产生，所以c(H⁺)＞c(NH₄⁺)；盐水解的程度很微弱，故c(NH₄⁺)＞c(OH^－)。因此在HCl 和NH₄Cl 混合溶液中四种离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)。选项为：B。若为NH₃· H₂O 和NH₄Cl 混合溶液，由于NH₃· H₂O的电离作用大于NH₄⁺水解作用。C(NH₄⁺)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H⁺)。盐的电离远大于水的电离，所以c(Cl^－) ＞c(OH^－)。故再此混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)。选项为：A．③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则c(NH₄⁺)=c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H⁺)。由于HCl为强酸，完全电离，NH₃·H₂O为弱碱，部分电离，所以要保证混合后溶液呈中性，n(NH₃·H₂O) ＞n(HCl)．即混合前c(HCl) <c(NH₃·H₂O)。混合后溶液中盐电离产生的NH₄⁺比水电离产生的OH^－物质的量要多。故c(OH^－) <c(NH₄⁺)。