下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、C1-、、K+B．Fe3+、OH-、、Na+C．Ca2+、、C1-、K+D．Ag+、、Cl-、K+

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Ba²⁺、C1^-、、K⁺	B．Fe³⁺、OH^-、、Na⁺
C．Ca²⁺、、C1^-、K⁺	D．Ag⁺、、Cl^-、K⁺

答案

解析

A项Ba²⁺与SO₄²^－反应生成BaSO₄,B项Fe³⁺与OH^－反应生成Fe(OH)₃，C正确，D项Ag+与Cl^－反应生成AgCl。

举一反三

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)
B．已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

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（6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：
⑴测得溶液能使酚酞变红
⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。
⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：
则原溶液中一定有_____________，一定没有_____________，可能有_____________。

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下列叙述正确的是（　　）

A．水的离子积K_w随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变

B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0

C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态

D．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关

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下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）和c（OH^－）的乘积为1×10^－²⁴，该溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：
c（B^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）＞c（A^－）

C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：
3SO₂＋2NO₃^－＋3Ba²^＋＋2H₂O=3BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为V_a和V_b，则V_b<10V_a

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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H⁺、Fe²⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-	B．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2-	D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

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