下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH) < c(NaHCO3)
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有 c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa) B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol/LA1C13溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L C.25℃时,0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 D.室温下,0.1mol/LNaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
答案
D |
解析
氢氧化钠属于强碱,CH3COONa和NaHCO3属于强碱弱酸盐,水解显碱性,因为醋酸的酸性强于碳酸的,所以相同浓度的CH3COONa和NaHCO3相比,前者的水解程度小于后者,即碱性弱于后者,因此A正确。在0.1mol/LA1C13溶液中。Cl-浓度是0.3mol/L,根据溶度积常数的概念可知,Ag+的物质的量浓度最大为,B正确。在溶液中Na2CO3水解,从而促进水的电离,而NaOH是强碱,在溶液中抑制水的电离,C正确。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4,说明HA-的电离程度大于其水解程度,所以正确的顺序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D不正确。答案选D。 |
举一反三
(6分)某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子,为了鉴定这些离子,分别取少量溶液进行一下实验: ⑴测得溶液能使酚酞变红 ⑵加入盐酸后,生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红,品红退色,加热退色后的溶液,恢复红色。 ⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 ⑷取⑶的澄清液,加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 由此对原溶液进行判断(以下均填离子符号): 则原溶液中一定有_____________,一定没有_____________,可能有_____________。 |
下列叙述正确的是( )A.水的离子积Kw随温度.外加酸(碱)浓度的改变而改变 | B.能自发进行的化学反应,一定是ΔH<0.ΔS>0 | C.当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态 | D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中的离子浓度有关 |
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下列叙述正确的是A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- | B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为: c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) | C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为: 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ | D.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Vb<10Va |
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下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- | B.Al3+、Na+、SO42-、HCO3- | C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- | D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
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在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- | B.Al3+、K+、HCO3-、SO42- | C.K+、 Fe2+、Cl- 、NO3- | D.Na+、Ba2+、Cl- 、NO3- |
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