河道旁有甲、乙两厂。它们排放废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是
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河道旁有甲、乙两厂。它们排放废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO 六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的 。 |
答案
(1)OH-、Cl-、K+ (2)铁粉 Ag |
解析
:(1)甲厂废水呈碱性,则溶液中含有大量的OH-,与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存,根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+,乙厂中含有Ag+、Fe3+,则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存,,根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-, 由此可知:甲厂含有K+、Cl--、OH-,乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-,故答案为:K+、Cl--、OH-; (2)含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+,加入单质Fe,可置换出Ag,故答案为:铁粉;Ag; |
举一反三
下列各种溶液中,粒子物质的量浓度关系正确的是( )A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合: c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) | C.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
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已知25℃时,下列酸的电离常数: 醋酸(CH3COOH):1.75×10-5 氢氰酸(HCN):4.93×10-10 氢氟酸(HF):7.2×10-4 甲酸(HCOOH):1.77×10-4 物质的量浓度均为0.1mol?L-1的上述溶液,酸性最强的是 |
(10分)现有三种可溶性物质A、B、C,其中有一种是碱,两种是盐,溶于水后电离产生的离子如下表所示:
阳离子
| Na+ H+ Ba2+
| 阴离子
| OH- CO32- SO42-
| 为鉴别它们,分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题: (1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______,A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。 (2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D,沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________,B溶于水后的电离方程式为__________________________________ (3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。 (4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL,则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。 |
常温下,下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是A.pH=0的溶液中, 、 、 、![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104231737-58067.png) | B.水电离出的c(H+)=1×1010的溶液中, 、 、Na+、![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104231737-23357.png) | C.使pH试纸显深蓝色的溶液中, 、 、 、![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200104/20200104231737-58067.png) | D.在 溶液中 、SiO32-、NH4+、 . |
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标准状况下, VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3),所得溶液的密度为ρg/ cm3, 质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )A.ω=17c/(1000ρ) | B.c=1000Vρ/(17V+22400) | C.ω=17V/(17V+22400) | D.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) |
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