在下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是（）A．K+、AlO2－、SO42－、HCO3－B．K+、H+、NO3－、Fe2+C．Na+、CO32－、Cl－

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在下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是（）

A．K⁺、AlO₂^－、SO₄²^－、HCO₃^－	B．K⁺、H⁺、NO₃^－、Fe²⁺
C．Na⁺、CO₃²^－、Cl^－、Ca²⁺	D．Na⁺、Cl^－、SO₄²^－、H⁺

答案

解析

A AlO₂^－、HCO₃^－不能共存，
B H⁺、NO₃^－、Fe²⁺不能共存
C CO₃²^－、Ca²⁺不能共存
D 能大量共存。

举一反三

能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 ( )

A．Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺	B．SO₄^2-、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
C．NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺	D．Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、K⁺

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在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是（）

A．无色溶液：Cu²⁺、、H⁺、Cl^-、NO₃^-

B．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．能与金属Al反应放出H₂的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-

D．含有HCO₃^-的溶液中：K⁺、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺

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（8分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO₄²^—（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇²^—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的浓度相同 b．2v (Cr₂O₇²^—) ="v" (CrO₄²^—) c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇²^—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至。

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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

酸或碱	电离常数（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

                                表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是              （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是      （填序号）。
A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体        D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈       （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是            。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0。0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥       mol·L^-1

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下列离子组一定能大量共存的是

A．常温下PH=12的溶液中：

B．酚酞呈红色的溶液中：

C．常温下，水电离的氢离子浓度为1×10

mol/L的溶液中：

D．加入Fe能放出H

的溶液中：

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在下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是（ ）A．K+、AlO2－、SO42－、HCO3－B．K+、H+、NO3－、Fe2+C．Na+、CO32－、Cl－