一瓶澄清透明的溶液,可能含有下列离子中的一种或几种:Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实
题型:不详难度:来源:
一瓶澄清透明的溶液,可能含有下列离子中的一种或几种:Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验: ①溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色。 ②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成。 ③取少量溶液,加入用硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀。 ④另将③中的沉淀过滤出,滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀 ⑤另取原溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,先看到生成沉淀,随之该沉淀部分溶 解,并呈红褐色。 根据上述实验现象推断: (1)溶液中肯定存在的离子有 。 (2)溶液中肯定不存在的离子有 。 (3)溶液中不能确定是否存在的离子有 。 (4)对上述实验操作做何改进,才能确定(3)中的离子是否存在 |
答案
(1)溶液中肯定存在的离子有 Fe3+、Al3+、NO3—、SO42— 。 (2)溶液中肯定不存在的离子有HCO3—、Ba2+、Fe2+ 。 (3)溶液中不能确定是否存在的离子有 NH4+、Cl— (以上对的离子每个1分)。 (4)把③步中的氯化钡改用硝酸钡,再操作④就可以确定Cl;的存在;对操作⑤的溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,看试纸是否变蓝即可确定NH4+。或再另取少量原溶液于试管中并加入足量的NaOH溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,看试纸是否变蓝即可确定NH4+。(其他合理答案也可) (4分) |
解析
略 |
举一反三
30、(10分)从H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、NO3- 、SO42-、Cl- 七种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解: (1)以碳棒为电极,使电解质质量减少,水质量不变,进行电解,则可采用的电解质是 。 (2)以碳棒为电极,使电解质质量不变,水质量减少,进行电解,则可采用的电解质是 。 (3)以碳棒为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水质量都减少,电解后生成碱和氢气,则电解质为 。 (4)以碳棒为阳极,铁棒为阴极,使电解质和水质量都减少,电解后生成酸和氧气,,则电解质为 。 |
)写出下列物质在水溶液里的电离方程式: (1)硫酸铁 ; (2)氢氧化铝 ; (3)硫酸氢钾 。 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中W W W K S 5 U . C O M :Fe3+、、、Cl— | B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:、、、 | C.加入铝粉能放出大量氢气的溶液中:、、、 | D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中:、、、 |
|
室温下,酸和碱的溶液等体积混合后,pH一定大于7的是( )A.pH=3的盐酸与 pH=11的氢氧化钡溶液 | B.pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液 | C.pH=3的硝酸与pH=11的氨水 | D.pH=2的硫酸与pH=12的氢氧化钾溶液 |
|
关于氯化铁水解的说法错误的是 ( )A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动 | B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 | C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 | D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸 |
|
最新试题
热门考点