(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-
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(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
| H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
| 阴离子
| OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
| 已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题: (1)写出化学式:A___________________ D_________________________。 (2)写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。 (3)25℃时将40mL0.01mol·L-1B与20mL0.01mol·L-1C混合,最终溶液pH=____________。 (4)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。 |
答案
每空2分) (1)Na2CO3 AgNO3 (2)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)12 (4)c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-) 或c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)(2分) |
解析
略 |
举一反三
在下列强酸性溶液中,能大量共存的是A.Ca2+、K+、HCO3—、OH— | B.Na+、ClO—、H+、MnO4— | C.Fe3+、Mg2+、Cl—、SCN— | D.K+、NH4+、SO42—、Cl— |
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某无色透明溶液,能与铝反应放出H2,此溶液中可以大量共存的离子组是( )A.H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ | B.K+、SO42-、HCO3-、Na+ | C.Ba2+、NO3-、C1-、OH- | D.Cu2+、SO42-、C1-、Na+ |
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对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含:SO42-、Br-、OH-,Ba2+
| B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含:K+,Na+,Ba2+,HCO3-
| C.某溶液,加铝粉有氢气放出,则溶液中可能含:K+,Na+、H+,NO3-
| D.在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含:Na+,AlO2-,CO32-,SO32- |
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已知在一密闭绝热容器中,饱和石灰水中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),现向其中加入少量CaO粉末,则下列说法错误的是:A.析出固体的质量增加 | B.溶液的pH值不变 | C.溶液中的OH-数目减少 | D.溶液中的Ca2+浓度减小 |
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已知复分解反应:2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH:
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| PH值
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律,请你判断下列反应不能成立的是:A.CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClO | B.CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO | C.CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCN | D.CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO |
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