下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在NaHA溶液中一定有：c(

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下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法中，正确的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．在Na₂A溶液中：c(Na^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A²^－)
D．在Na₂A溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2 c(H₂A)

答案

解析

略

举一反三

(7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃²^-、SO₃²^-、SO₄²^-、Na⁺、Fe³⁺中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。
②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。
③在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。
请认真分析后回答下列问题：
（1）原溶液中是否含有Na⁺ (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^- 。
（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：
______________________________________________________________________。
（3）原溶液中是否含有SO₃²^-、SO₄²^-： (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

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(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe³^＋＞H^＋＞Fe²^＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe³^＋+ Fe = 3Fe²^＋）
（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求浓硫酸的物质的量浓度；
（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）

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向体积为V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系正确的是

A．V_a<V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺）
B．V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)>c (OH^-）	C．V_a>V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺）> c (OH^-）> c (H⁺）
D．V_a与V_b任意比时：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CH₃COO^-)