已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH
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已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则对A.高碘酸和碘酸都是强酸 | B.高碘酸和碘酸都是弱酸 | C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 | D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸 |
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答案
C |
解析
pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性,说明高碘酸有剩余,是弱酸;0.01 mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性,说明碘酸是一元强酸,答案为C项。 |
举一反三
下列各组溶液混合后,溶液的pH一定大于7的是A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 | B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 | C.pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合 | D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
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下列化学过程及其表述正确的是 ( )A.向NaSO,溶液中滴人Ba(OH)2溶液呈中性 H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O | B.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存 | C.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总物质的量为3 mol | D.我国首创的海洋铝电池,采用铂网作为正极,该电池负极的电极反应式为: | O2+2H2O+4e-→4OH- |
下列判断正确的是 ( )A.在稀氨水中加水稀释,会增大 | B.若酸性HA>HB,则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系: c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) | C.0.1 mol·L-1的一组溶液pH由大到小排列为: NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 | D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL,后者pH变化大,说明醋酸是弱酸 |
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某溶液能与Al粉反应放出H2,该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl- | B.K+、Al3+、S2-、ClO- | C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42- | D.H+、Mg2+、SO42-、NO3- |
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常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH>7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是A.c(HCN)+c(CN-)=c(Na+) | B.c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-) | C.c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) | D.c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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