2008年初桂林市遭遇了一场罕见的冰冻雪灾,造成道路结冰,交通受阻。为疏通道路使用的融雪剂有两大类。一类是有机融雪剂,如醋酸钾,该类融雪剂融雪效果好、腐蚀小,但
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2008年初桂林市遭遇了一场罕见的冰冻雪灾,造成道路结冰,交通受阻。为疏通道路使用的融雪剂有两大类。一类是有机融雪剂,如醋酸钾,该类融雪剂融雪效果好、腐蚀小,但价格高;另一类是无机融雪剂,如氯化钠,优点是价格便宜,但会腐蚀基础设施,造成植物大量死亡。下列有关说法错误的是A.醋酸钾是强碱弱酸盐 | B.醋酸钾的水溶液呈碱性 | C.醋酸钾溶液中c(H+)=c(OH-) | D.氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-) |
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答案
C |
解析
醋酸钾是强碱弱酸盐,由于醋酸根离子的水解而使溶液呈碱性即c(OH-)>c(H+)。故A项、B项正确,C项错误。氯化钠为强酸强碱盐不水解溶液呈中性即c(H+)=c(OH-),D项正确。答案为C项。 |
举一反三
在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是A.25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性 | B.25 ℃时,0.1 mol·L-1的醋酸的pH约为3 | C.25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强 | D.25 ℃时,将pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多 |
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下列说法正确的是A.KW随浓度的改变而改变 | B.难溶物质可能为强电解质,如BaSO4是强电解质 | C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 | D.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大 |
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已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。则对A.高碘酸和碘酸都是强酸 | B.高碘酸和碘酸都是弱酸 | C.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 | D.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸 |
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下列各组溶液混合后,溶液的pH一定大于7的是A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 | B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 | C.pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合 | D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
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下列化学过程及其表述正确的是 ( )A.向NaSO,溶液中滴人Ba(OH)2溶液呈中性 H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O | B.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存 | C.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总物质的量为3 mol | D.我国首创的海洋铝电池,采用铂网作为正极,该电池负极的电极反应式为: | O2+2H2O+4e-→4OH- |
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