反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是(
题型:不详难度:来源:
反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A.a、c两点的反应速率:a>c | B.a、c两点气体的颜色:a浅,c深 | C.b、c两点的转化率:b>c | D.由b点到a点,可以用加热的方法 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据图像可知,a、c两点都在等温线上,a点压强小于c点压强,所以c点反应速率大于a点反应速率,A不正确;正方应是体积减小的可逆反应,则增大压强平衡向逆反应方向移动,NO2的浓度降低,颜色变浅,B不正确;b、c两点的NO2含量相同,转化率相同,C不正确。由b点到a点,NO2的含量增大,说明平衡向正反应方向移动。易于正方应是吸热反应,所以可以用加热的方法,D正确,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对可逆反应图像识别的掌握情况,意在培养学生的逻辑推理能力,提升的学生的学科素养。该题的关键是明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答。 |
举一反三
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内消耗n mol A2,同时生成2n mol AB | B.容器内总压强不随时间改变 | C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 | D.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 |
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 | B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高 | D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 |
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下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是( )A.反应混合物中各物质的浓度的改变 | B.反应物转化率的改变 | C.正逆反应速率的改变 | D.反应容器中压强的改变 |
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如下图所示,在容器A中装有20℃的水50 mL,容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ/mol,
当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时: C中的气体颜色__________,D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。 请简述原因 。 (2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,反应2NO2N2O4达到平衡时,c(NO2)=0.0125 mol/L,c(N2O4)=0.0321 mol/L,则NO2的起始浓度为__________,NO2的转化率为__________。 |
在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________。已知:K300 ℃>K350 ℃,则该反应是__________热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
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