如下图所示,在容器A中装有20℃的水50 mL,容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并
题型:不详难度:来源:
如下图所示,在容器A中装有20℃的水50 mL,容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ/mol,
当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解;向B中加入2 g苛性钠时: C中的气体颜色__________,D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。 请简述原因 。 (2)若25℃时,起始时仅有NO2气体,反应2NO2N2O4达到平衡时,c(NO2)=0.0125 mol/L,c(N2O4)=0.0321 mol/L,则NO2的起始浓度为__________,NO2的转化率为__________。 |
答案
(8分)(1)变浅 变深 (每空1分) 在A中加入NH4NO3晶体时,温度降低,平衡向正反应方向移动,C中气体颜色变浅;在B中加入苛性钠时,温度升高,平衡向逆反应方向移动,D中气体颜色变深。(2分) (2)0.076 7 mol/L 83.7%(每空2分) |
解析
试题分析:(1)该反应是放热反应,在A中加入NH4NO3晶体时,温度降低,平衡向正反应方向移动,C中气体颜色变浅;在B中加入苛性钠时,温度升高,平衡向逆反应方向移动,D中气体颜色变深。 (2)平衡时c(N2O4)=0.0321 mol/L,则根据方程式可知,消耗NO2的浓度是0.0321 mol/L×2=0.0642mol/L,所以NO2的起始浓度为0.0642mol/L+0.0125 mol/L=0.076 7 mol/L。NO2的转化率为。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。侧重对学生基础知识的巩固和训练,意在培养学生的逻辑推理能力,有利于提高学生的应试能力,增强学生的学习自信心。 |
举一反三
在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=__________。已知:K300 ℃>K350 ℃,则该反应是__________热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂 |
在一个的固定容积的密闭容器中,可逆反应:2 SO2 + O2 2 SO3 达到平衡的标志是A.SO2、O2、SO3的浓度之比为 2 : 1 : 2 | B.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化 | C.单位时间内消耗1molO2同时生成2molSO3 | D.SO2、O2、SO3共存 |
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某温度时,在一个2L的密闭容器中,H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:
(1)图中X曲线代表 (填化学式); (2)从开始至2min,NH3的平均反应速率是 ; (3)第4分钟时下列叙述正确的是 ;A.该反应已停止 | B.单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率 | C.3v(H2)=2v(NH3) | D.c(H2) :c(N2) :c(NH3) =" 7" :9 :2 | (4)若拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”) kJ。 |
能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是( )A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成 | B.v (H2)正= v (HI) 逆时的状态 | C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态 | D.恒温恒容时,体系的颜色不再发生变化的状态 |
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已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是A.2 mol SO2和足量O2反应,必定生成2 mol SO3 | B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态 | C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 | D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
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