下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )A．向亚硫酸钠溶液中加液溴B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向

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下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )

A．向亚硫酸钠溶液中加液溴

B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

答案

解析

A、B、C三种溶液均为强电解质溶液，导电能力较强，加入物质反应后，仍为强电解质溶液，导电能力变化不大。而D项硫化氢饱和溶液属弱电解质溶液，通入氯气后，发生氧化还原反应生成HCl（强电解质），使溶液中自由移动的离子浓度增大，故导电能力明显增强。

举一反三

下列叙述正确的是（）

A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质

D．SO₂溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质

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下列有关电离平衡的叙述中，错误的是（）

A．已达电离平衡的溶液，其中的离子和分子的浓度保持不变

B．已达电离平衡的溶液，当升温时电离平衡会发生移动

C．在已达电离平衡的溶液里，既有部分弱电解质的分子电离出离子，又有离子结合成分子

D．在V mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，其H^＋浓度为a mol·L^-1，若用水稀释到2 V mL，则H^＋浓度为

mol·L^-1

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下列三种酸溶液：0.50 mol·L^-1氢溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L^-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L^-1醋酸溶液80 mL分别与锌粉反应产生氢气由快到慢的顺序是（）

A．硫酸＞氢溴酸＞醋酸	B．硫酸＞醋酸＞氢溴酸
C．氢溴酸＞硫酸＞醋酸	D．醋酸＞硫酸＞氢溴酸

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下列电离方程式正确的是（）

A．NaHS溶于水：NaHS

Na^＋＋HS^-

B．（NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄

＋

C．氢氟酸溶液：HF＋H₂O

H₃O^＋＋F^-

D．NaHCO₃溶于水：NaHCO₃

Na^＋＋H^＋＋

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在KHSO₄的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）

A．K^＋

B．H^＋

C．

D．

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