下列叙述正确的是( )A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,HCO3-完全转化为CaCO3B.CO2通入石灰
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下列叙述正确的是( )A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,HCO3-完全转化为CaCO3 | B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,能得到澄清溶液 | C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+) = 1∶1时,铝元素以AlO2-形式存在 | D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存 |
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答案
A |
解析
A项,HCO3-与OH-以1∶1恰好完全反应,离子方程式为:HCO3-+ OH-= CO32-+H2O,题给条件中,OH-过量,HCO3-完全转化为CO32-,A项正确。B项,CO2与澄清石灰水的反应方程式有①少量CO2:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②CO2足量:CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2,所以B中将会得到白色沉淀,B不正确。AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当NaOH溶液少量时,离子方程式:Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ ;当NaOH溶液过量时,离子方程式为:Al(OH)3+ OH- =AlO2-+2H20,由此判断,当n(OH-)∶n(Al3+) = 1∶1时,只能出现白色沉淀,C不正确。Fe与稀硝酸反应的方程式:①Fe过量时:3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O ②硝酸过量时:Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑+ 2H2O,当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时,则Fe过量,所以D不正确。 |
举一反三
常温时,有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水,下列有关说法不正确的是( )A.上述溶液中,既能与NaOH反应,又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | B.向④中加入少量的NH4Cl固体,此时溶液中c(NH4+)/c(OH-)的值增大 | C.若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前溶液的体积为③<④ | D.取10 mL溶液③,加水稀释到100 mL,此时溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-12mol/L |
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下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:、、、I― | B.常温下,pH=12的溶液中:SO32―、Cl―、K+、SiO32- | C.在pH=1的溶液中:、、、 | D.在无色透明溶液中:、、、 |
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下列离子检验的结论可靠的是A.用干燥洁净的铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,证明不含K+ | B.向溶液中加入新制氯水和CCl4,振荡、静置,若上层溶液呈紫红色,证明含有I— | C.向溶液中先加入新制氯水,再加入KSCN溶液,若溶液呈血红色,证明含有Fe2+ | D.向溶液中加入氢氧化钠溶液,若立即产生红褐色沉淀,证明含有Fe3+ |
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下列溶液中,微粒的浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中:c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3) | B.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合:c(Na+)=c(F―)+c(HF) | C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-) | D.c(NH4+)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大 |
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下列各组离子,在所给条件下能大量共存的是
D.使PH试纸显深红色的溶液中:AlO2-、K+、NO3-、ClO- |
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