常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是（）A．上述溶液中，既能与NaOH反

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常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是（）

A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H₂SO₄反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固体，此时溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

答案

Ａ

解析

A项中能与NaOH和H₂SO₄反应的溶液就是NaHCO₃溶液，显碱性，说明HCO₃^－的水解大于电离，所以离子浓度大小应为c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H^＋)，所以A不正确。向④中加入少量的NH₄Cl固体，c(NH₄^＋)增大，平衡左移，c(OH^－)减小，所以c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大，Ｂ正确。③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则④过量，所以体积为③＜④，C正确。③溶液稀释10倍，c(H^＋) = 1×10^－2mol/L，由水的离子积可知由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L，D项正确。

举一反三

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：

、

、I^―

B．常温下，pH=12的溶液中：SO₃^2―、Cl^―、K^＋、SiO₃^2-

C．在pH=1的溶液中：

、

D．在无色透明溶液中：

、

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下列离子检验的结论可靠的是

A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K⁺

B．向溶液中加入新制氯水和CCl₄，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I^—

C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe²⁺

D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe³⁺

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下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1pH为4的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^―) > c(SO₃^2―)> c(H₂SO₃)

B．等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c(Na^＋)=c(F^―)+c(HF)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)+c(H^＋) = c(HA^―)+c(OH^―)+c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等浓度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三份溶液物质的量浓度依次增大

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下列各组离子，在所给条件下能大量共存的是

D．使PH试纸显深红色的溶液中：AlO₂^-、K⁺、NO₃^-、ClO^-

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将某弱酸HA amol与其盐NaA bmol溶于水配成混合溶液，已知该混合溶液中c（H^＋）＋c（HA）＝c（Na^＋）＋c（OH^－），则对该溶液的分析错误的是（）
A．若c（H^＋）＞c（OH^－），则c（A^－）＞c（HA）
B．若c（H^＋）＜c（OH^－），则c（HA）＞c（A^－）
C．a＞b
D．a＝b

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常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是（ ）A．上述溶液中，既能与NaOH反