将某弱酸HA amol与其盐NaA bmol溶于水配成混合溶液,已知该混合溶液中c(H+)+c(HA)=c(Na+)+c(OH-),则对该溶液的分析错误的是  

将某弱酸HA amol与其盐NaA bmol溶于水配成混合溶液,已知该混合溶液中c(H+)+c(HA)=c(Na+)+c(OH-),则对该溶液的分析错误的是  

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将某弱酸HA amol与其盐NaA bmol溶于水配成混合溶液,已知该混合溶液中c(H)+c(HA)=c(Na)+c(OH),则对该溶液的分析错误的是   (   )
A.若c(H)>c(OH),则c(A) >c(HA)
B.若c(H)<c(OH),则c(HA) >c(A
C.a>b
D.a=b
答案

解析

电荷守恒:c(H)+c(Na)=c(A)+c(OH
已知  c(H)+c(HA)=c(Na)+c(OH
两式相减得:c(A)+c(HA)=2c(Na
若溶液呈酸性,电离大于水解,则c(A) >c(HA)
若溶液呈碱性,电离小于水解,c(HA) >c(A
举一反三
下图表示的是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是(   )
A.CO32  B.HCO3C.Na+  D.NH4+

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(15分)已知某温度下,KW=1×10-13。A为酸溶液,其pH=a;B为碱溶液,其pH=b。
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=13,两者等体积混合后,溶液的pH=________;若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是(用文字表述)_____________________。
(2)若A为强酸,B为强碱,二者按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=____。
(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为_________________________________。
(4)在(3)的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是___________(填序号)。
①c(MOH)>c(M+)>C(R)>c(H+)>c(OH) 
②c(HR)>c(M+)>c(R)>c(OH)>c(H+
③c(R)>c(M+)>c(H+)>c(OH)          
④c(M+)>c(R)>c(OH)>c(H+
⑤c(M+)+ c(H+)=c(R)+c(OH)            
⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH
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下列各组离子能大量共存的是
A.NH4+、Na+、CO、OHB.ClO、S2、K+、Fe3+
C.Al3+、NO、AlO、SOD.H+、Ba2+、Cl、NO

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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是                                       (  )
A.强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO42
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.在pH=13的无色溶液中:Na、ClO、AlO2、NO3
D.在c(H)=0.0001 mol·L-1的溶液中K、I、Cl、AlO2

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下列有关叙述正确的是(    )
A.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
B.凡是能导电的物质都是电解质
C.氯气不是电解质,所以氯水不导电
D.硫酸是强电解质

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