(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其
题型:不详难度:来源:
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。 (3)a的取值范围是_____________。 |
答案
(1) 否 若a=3,则由a=0.5b推知b=6,这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾. (2) 否 若a=5,则ca(H+)=10-5 mol·L-1 再由a=0.5b推知b=10,则cb(H+)=10-10 mol·L-1,cb(OH-)=10-4 mol·L-1 由于酸碱相混恰好中和,所以 Va·ca(H+)=Vb·cb(OH-) =10>1 这与题意Va<Vb不符。 (3) 。 |
解析
(1)若a=3,则由a=0.5b推知b=6,这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾,故答案为:否。 (2)若a=5,则ca(H+)=10-5 mol·L-1 再由a=0.5b推知b=10,则cb(H+)=10-10 mol·L-1,cb(OH-)=10-4 mol·L-1 由于酸碱相混恰好中和,所以 Va·ca(H+)=Vb·cb(OH-) =10>1 这与题意Va<Vb不符,故答案仍为:否。 (3)由题意知,Va·ca(H+)=Vb·cb(OH-),则 =10a+b-14 因为Va<Vb即<1,则 10a+b-14<1=100 a+b-14<0 将a=0.5b代入得:a< 又因为pH=b=2a>7(碱性溶液) 所以,a>; 总之,。 |
举一反三
下列各组离子中,加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是 |
下列各溶液中的离子可能大量共存的是A.某无色透明溶液:Na+、CO32-、K+、S2-、SO32- | B.由水电离的c(OH-)=10-14mol·L-1的溶液:CH3COO-、SO42-、Na+、K+ | C.含有大量NO3-的溶液:SO42-、Fe2+、H+、Cl- | D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液:Mg2+、Na+、NO3-、Cl-、SO42- |
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在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) | B.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) | C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) | D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) |
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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(气)+yB(气) zC(气),达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍,反应重新平衡,测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是:
A.x+y<z | B.平衡向右移动 | C.B的转化率提高 | D.C的体积百分含量降低 |
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下列说法中,正确的是:A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小 | B.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,前者用时少 | C.将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时H2的转化率前者小于后者 | D.室温下,某溶液中由水电离的出H+浓度为10-amol/L,a<7时,溶液的pH为a或14 -a |
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