下列说法中，正确的是：A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量

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下列说法中，正确的是：

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小

B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．室温下，某溶液中由水电离的出H＋浓度为10－amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a

答案

选B

解析

A项，稀释醋酸溶液，c（H^＋）、c（OH^－）同时减小，由于醋酸电离度的增大，平衡右移，n（H^＋）增大，c（H^＋）的减小程度小于c（OH^－），A不正确。B项，锌粉加入NH₄Cl溶液中，对NH₄^＋的水解起到促进作用，平衡右移，c（H^＋）增大，所以锌粉用量小于盐酸，B正确。C项，H₂（g）+ I₂(g)        2HI(g)，是一个反应前后气体体积不变的反应，在恒温恒压条件下，这两组建立一个等效平衡，所以H₂的转化率一样，所以C不正确。