常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

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常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：

A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

C．1 mol·L^－¹氨水溶液与0.5 mol·L^－¹氨水溶液中c(OH^－)之比

D．等物质的量浓度(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl的C(NH₄⁺)之比

答案

选A

解析

电解熔融氯化钠，阴极析出产物是金属钠，阳极上析出产物是氯气，根据方程式的物质的量之比为2:1，A正确。B项中的硫酸和盐酸的n（H^＋）相同，需要的NaOH的物质的量是相同的，Ｂ不正确。氨水溶液越稀越电离，所以比值小于2:1，Ｃ项不正确。Ｄ项中NH₄⁺水解，浓度越稀越易水解，所以比值小于2:1，Ｄ项不正确。

举一反三

下列说法中正确的是( )

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的

浓度也是醋酸中的两倍

B．将

溶液和氨水各稀释一倍，两者的

浓度均减小到原来的

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

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MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )

A．

B．

C．

D．

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶体，片刻后，溶液中HClO
分子的浓度减小

B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2—的生成

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

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某温度下，测得

氢氧化钠的PH=11水的离子积常数K_W是多少？
（1）该温度下，水的离子积常数K_W是多少？
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合。
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a: V_b为多少？
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a: V_b为多少？

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下列叙述正确的是（　　）

A．NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，HCO₃^－完全转化为CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al³^＋) = 1∶1时，铝元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe³^＋形式存

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