下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A.浓
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A.浓度均为0.1 mol·L-1的新制氯水,加入少量NaHSO3晶体,片刻后,溶液中HClO 分子的浓度减小 | B.室温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后,测得其pH<5 | C.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成 | D.500℃左右比室温更利于合成氨反应 |
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答案
D |
解析
D项,温度升高,化学反应速率增大,有利于合成氨反应,而与化学平衡的移动没有关系。ABC都涉及到化学平衡的移动。 |
举一反三
某温度下,测得氢氧化钠的PH=11水的离子积常数KW是多少? (1)该温度下,水的离子积常数KW是多少? (2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va : Vb为多少? ②若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va : Vb为多少? |
下列叙述正确的是( )A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,HCO3-完全转化为CaCO3 | B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,能得到澄清溶液 | C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+) = 1∶1时,铝元素以AlO2-形式存在 | D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存 |
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常温时,有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水,下列有关说法不正确的是( )A.上述溶液中,既能与NaOH反应,又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | B.向④中加入少量的NH4Cl固体,此时溶液中c(NH4+)/c(OH-)的值增大 | C.若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前溶液的体积为③<④ | D.取10 mL溶液③,加水稀释到100 mL,此时溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-12mol/L |
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下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:、、、I― | B.常温下,pH=12的溶液中:SO32―、Cl―、K+、SiO32- | C.在pH=1的溶液中:、、、 | D.在无色透明溶液中:、、、 |
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下列离子检验的结论可靠的是A.用干燥洁净的铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,证明不含K+ | B.向溶液中加入新制氯水和CCl4,振荡、静置,若上层溶液呈紫红色,证明含有I— | C.向溶液中先加入新制氯水,再加入KSCN溶液,若溶液呈血红色,证明含有Fe2+ | D.向溶液中加入氢氧化钠溶液,若立即产生红褐色沉淀,证明含有Fe3+ |
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