下列说法中正确的是( )A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C．中和等体积

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下列说法中正确的是( )

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的

浓度也是醋酸中的两倍

B．将

溶液和氨水各稀释一倍，两者的

浓度均减小到原来的

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

答案

解析

A项，盐酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以盐酸中的

浓度大于醋酸中的两倍，A不正确。B项，稀释

溶液和氨水，

的

浓度减小到原来的

，由于氨水是弱电解质，稀释过程电离程度增大，平衡向电离方向移动，所以氨水的

浓度大于原来的

，Ｂ不正确。Ｃ项，盐酸和醋酸溶液都是一元酸，所以中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠一样多，Ｃ不正确。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，所以D正确。

举一反三

MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )

A．

B．

C．

D．

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶体，片刻后，溶液中HClO
分子的浓度减小

B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2—的生成

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

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某温度下，测得

氢氧化钠的PH=11水的离子积常数K_W是多少？
（1）该温度下，水的离子积常数K_W是多少？
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_bL混合。
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a: V_b为多少？
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则V_a: V_b为多少？

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下列叙述正确的是（　　）

A．NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，HCO₃^－完全转化为CaCO₃

B．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂] = 1∶1时，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al³^＋) = 1∶1时，铝元素以AlO₂^－形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe³^＋形式存

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常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是（）

A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H₂SO₄反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)

B．向④中加入少量的NH₄Cl固体，此时溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大

C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④

D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

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