一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应

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一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是：

A．x+y<z

B．平衡向右移动

C．B的转化率提高

D．C的体积百分含量降低

答案

解析

恒温下将容器扩大1倍，如果不考虑平衡移动，A浓度应为0.25mol/L，而测得A浓度为0.30mol/L，说明平衡逆向移动，C的体积百分含量降低，故D正确。

举一反三

下列说法中，正确的是：

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液加水稀释，c（H^＋）、c（OH^－）同比例减小

B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．室温下，某溶液中由水电离的出H^＋浓度为10^－^amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a

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常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：

A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

C．1 mol·L^－¹氨水溶液与0.5 mol·L^－¹氨水溶液中c(OH^－)之比

D．等物质的量浓度(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl的C(NH₄⁺)之比

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下列说法中正确的是( )

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的

浓度也是醋酸中的两倍

B．将

溶液和氨水各稀释一倍，两者的

浓度均减小到原来的

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

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MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )

A．

B．

C．

D．

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．浓度均为0.1 mol·L^－¹的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶体，片刻后，溶液中HClO
分子的浓度减小

B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5

C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2—的生成

D．500℃左右比室温更利于合成氨反应

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