键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以

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键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题

(1)比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”） SiC____Si；SiCl₄____SiO₂。
(2)能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl₄的熔点高低？____（填“能”或“不能”），原因是
_________________。
(3)如图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子。

(4)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g) 计算该反应的反应热△H为
__________。

答案

(1)>；<
(2)不能；物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键，SiCl₄分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多，因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低 (3)

(4)+236kJ/mol

举一反三

用红外激光技术研究液体氢，发现液态氢中有氢分子和质子形成的H₃⁺离子，其构型为等边三角形，属于二电子三中心离子。同时H₃⁺和氢分子可进一步形成H_n⁺。下列有关判断正确的是 [ ]
A．H₃⁺可进一步与H₂反应，在液态氢中形成H₄⁺、H₃⁺、H₃⁺
B．H₃⁺广泛存在于固态、液态和气态氢中
C．H₃⁺可进行反应，在液态氢中形成H₅⁺、H₇⁺、H₉⁺D．H₃⁺属于氢元素的一种单质

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固体NH₅中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH₅的结构和性质说法不正确的是 [ ]
A．NH₅中5个N-H键的形成不同，但最终等同
B．NH₅中既含有共价键，又含有离子键
C．NH₅可以被H₂O氧化产生H₂D．NH₅的水溶液显示碱性

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下列关于晶体的说法正确的组合是 [ ]
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、 H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥
B.①②④
C.③④⑤
D.③⑤⑦

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美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：

(1)试写出这种超导材料的化学式____。
(2)该晶体的类型为________晶体。
(3)分别叙述该晶体中含有的化学键类型__________。

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(1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。

(2)C原子的最外层电子排布为nsⁿnp^m，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是________，分子构型是________，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是________________
(3)C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙____甲，其原因是___________________。

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