(1)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;氯化铁溶液也能与铁反应:2FeCl3
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(1)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;氯化铁溶液也能与铁反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部可能出现的情况是______(多选) A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜 请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式:______. (2)某河道两旁有甲乙两厂.它们排放的工业废水中,共含有 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子.若测得甲厂的废水明显呈碱性,则可推知乙厂废水中所含的三种离子是______. |
答案
(1)按照金属活动性表可知Fe比Cu活泼,较易与Fe3+反应,当铁有剩余时,一定剩余铜,当铜剩余时,可能剩余铁,也可能完全反应,当FeCl3剩余时,铁和铜都完全反应,没有剩余,FeCl3、FeCl2、CuCl2都溶于水且易电离物质,写成离子形成,铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:ACD;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+. (2)甲厂的废水明显呈碱性,则溶液中存在大量的OH-,与OH-反应的Ag+、Fe3+离子应存在与乙厂,根据溶液电中性原则,甲厂一定存在阳离子K+,乙厂含有Ag+,则与Ag+反应的C1-离子存在于甲厂,根据溶液电中性原则,乙厂含有NO3-, 故答案为:Ag+、Fe3+、NO3-. |
举一反三
室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为( )A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- | B.I-、NO3-、K+、NH4+ | C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+ | D.SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl- |
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某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成.取适量该溶液进行如下实验: ①加入过量盐酸,有气体生成; ②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲; ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出. 原溶液中一定存在的离子是( )A.Al3+、Fe3+、SO42 | B.Na+、AlO2-、CO32- | C.Na+、AlO2-、SO42-、CO32 | D.Na+、Ba2+、AlO2- |
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下列叙述正确的是( )A.818O与819O是不同的核素,因此分别由这两种原子组成的分子其化学性质不同 | B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、ClO-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 | C.明矾和漂白粉常用于自来水净化和***菌消毒,两者的作用原理相同 | D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以石墨比金刚石稳定 |
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )A.常温下在酸度AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- | B.能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中:AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3- | C.使甲基橙变红的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- | D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、NH4+、SO42-、S2- |
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常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L,则该溶液中一定不能大量存在的离子组是( )A.Cu2+、NO3-、Cl-、Na+ | B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ | C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- | D.Cl-、SO42-、K+、Na+ |
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