有一个未完成的离子方程式 +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是A.X可能是周期表中第二周期元素B.X元素的原子最外层上
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有一个未完成的离子方程式 +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是A.X可能是周期表中第二周期元素 | B.X元素的原子最外层上有7个电子 | C.X2是还原产物,H2O是氧化产物 | D.若生成3 mol X2,转移6 mol电子 |
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答案
B |
解析
根据配平原则,该方程式中缺少的是5X-,X的最低价是-1价,其最高价是+7,最外层有7个电子,所以X不可能在第二周期,即F元素;X2即是氧化产物又是还原产物;若生成3molX2,电子转移5mol。 |
举一反三
下列离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COONH4 | B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性:HSO+H2OH3O++SO | C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | D.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO=Ag++NO↑+H2O |
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下列离子方程式表达正确的是A.向氯化铁溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 | B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O | D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
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下列离子方程式的书写与结论均合理的是
选项
| 离子方程式
| 结论
| A
| AgCl(s) + I-( aq) AgI(s) + Cl-(aq)
| 溶解度:AgI > AgCl
| B
| Fe2++ H2O2 +2H+= Fe3++2H2O
| 氧化性:H2O2 > Fe3+
| C
| CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
| 稳定性:HCO3- > CO32-
| D
| NH3 + H3O+=NH4++ H2O
| 得质子能力:NH3> H2O
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下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+ +2H2O | B.乙酸钠溶液显碱性的原因:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH- | C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-===SO32- +H2O | D.漂白粉放置在空气中变质:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3- |
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下列离子方程式不正确的是A.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O | B.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3—+OH—=CO32—+H2O | C.NaHSO4溶液中滴加氨水:H++NH3·H2O=NH4++H2O | D.向氨水中通入过量的SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3— |
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