下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2OB.Cl2通入水中:Cl
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下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O | B.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ | D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
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答案
D |
解析
试题分析:A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2H++2OH—+SO42—=BaSO4↓+2H2O.错误。B.Cl2通入水中HClO是弱酸,应该写成化学式。离子方程式为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。错误。C.氯化铝溶液中加入过量氨水,由于一水合氨是弱碱,不能溶解Al(OH)3:离子方程式为Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+。错误。D.符合客观事实及离子方程式的书写原则。正确。 |
举一反三
能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O | B.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ | C.工业制备氯气:2NaCl + 2H2O2Na+ + 2OH一+ H2↑ + Cl2↑ | D.过量二氧化碳与石灰水反应:CO2 + 2OH一= CO32一+ H2O |
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下列离子方程式正确的是A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ | B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ | C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: NH4+ +Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O | D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O |
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下列解释实验现象的反应方程式正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 | B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1- | C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 | D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 | 2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O |
(16分)粉煤灰,是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰,粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物为:SiO2、Al2O3,还含有FeO、Fe2O3等。现将提取粉煤灰中Al、Si等元素,某科研小组的同学设计了如下工艺流程:
请回答下列问题: (1)操作i所需要的玻璃仪器有: (填序号)。 a.铁架台 b.烧杯 c.冷凝管 d.玻璃棒 e.集气瓶 f.分液漏斗 g.漏斗 (2)写出粉煤灰与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。 (3)写出向固体A中加入过量稀H2SO4和过量H2O2时发生的离子反应方程式 。 (4)写出生成固体H的离子方程式 。 (5)该科研小组的同学准备用0.1 mol·L-1KSCN溶液和0.5000mol·L-1KI溶液滴定溶液B,以测定粉煤灰中Fe元素的含量: ①为减小实验误差,由固体A制备溶液B过程中煮沸的目的是 (请用化学方程式表示)。 ②判断滴定终点的现象为 。 ③将溶液B配制成250mL溶液后,取出25.00mL装入锥形瓶中,再滴入1~2滴KSCN溶液进行滴定,滴定过程中使用KI溶液的量如下表所示:
滴定次数
| 1
| 2
| 3
| 4
| KI溶液体积/mL
| 30.00
| 32.20
| 30.02
| 29.98
| A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-="2" AlO2-+H2O | B.二氧化锰与浓盐酸混合加热:MnO2+2Cl-+2H+=Cl2↑+Mn2++H2O | C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O | D.硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
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