下列离子方程式正确的是( )A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2OB.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+
题型:不详难度:来源:
下列离子方程式正确的是( )A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O | B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O | C.100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- | D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
|
答案
B |
解析
试题分析:A、离子方程式没有配平,O原子不守恒,错误;B、磁性氧化铁为Fe3O4,与H+、NO3‾发生氧化还原反应,生成Fe3+、NO和H2O,正确;C、I‾还原性大于Fe2+,所以Cl2首先氧化I‾,错误;D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全,KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2,所以离子方程式中Al3+与OH‾1:4,生成[Al(OH)4]‾,错误。 |
举一反三
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ | C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ | D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O |
|
已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓;将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
|
下列方程式中正确的是A.FeCl2溶液滴加碘水:2Fe2++I2=2Fe3++2I— | B.双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+ | C.双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O | D.在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3·H2O+MgCl2 |
|
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。
回答下列问题: (1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为: Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ①该电池中,负极材料主要是________,电解质的主要成分是______,正极发生的主要反应是________。 ②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。 (2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A_______,B________。 ②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为_______。 ③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是 。(填化学式) |
废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂,工艺流程如下:
(1)在上述溶解过程中,S2O32-被氧化成SO42-,LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为 ,还原产物是 。 (2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是 废渣的主要成分是 。 (3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为 。 (4)除了废渣可以回收利用外,本工艺还可回收的副产品是 。 |
最新试题
热门考点