下表中评价合理的是选项内容评价A一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应,平衡时放热akJ,则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·m
题型:不详难度:来源:
下表中评价合理的是
选项
| 内容
| 评价
| A
| 一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应,平衡时放热akJ,则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2akJ·mol-1
| 正确
| B
| 氯化镁溶液与氨水反应: Mg2++2OH-=Mg(OH)2![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105034306-74503.png)
| 错误,氨水不应写成离子形式
| C
| 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105034306-74503.png)
| 正确
| D
| 等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应: 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2
| 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l:2
| |
答案
B |
解析
试题分析:A、N2与H2的反应为可逆反应,0.5mol N2部分反应,所以∆H的绝对值应大于2akJ/mol,且<0,错误;B、氨水为弱碱,不能拆成离子,评价正确;C、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:NH4+与OH‾也反应,错误;D、等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应,Cl2不足,Br‾部分反应,离子方程式正确,评价错误。 |
举一反三
下列反应的离子方程式中正确的是A.过氧化钠与水反应:O22- + 2H2O =2OH- + H2↑ | B.用纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑+H2O | C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH- | D.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: 氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I- 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O KI+I2 KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。 ②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: 。 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适? (填“是”或“否”),并说明理由: 。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。A.Na2S2O3 | B.AlCl3 | C.Na2CO3 | D.NaNO2 | (4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: |
下列书写的离子方程式中,正确的是A.高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+®2Mn2++10CO2↑+8H2O | B.在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液:NH4++OH-®NH3·H2O | C.VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应:5VO2++MnO4-+H2O®5VO2++Mn2++2H+ | D.Fe2+离子被空气氧化:4Fe2++O2+2H2O®4Fe3++4OH- |
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1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105034249-82332.png) A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 | C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 | D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
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六种短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻。 (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是: 。 (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为 ,该化合物呈弱酸性,试写出这种化合物的电离方程式: 。 (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式: 。 (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式: 。 (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式: 。 (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是: 。 |
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