下列反应的离子方程式中正确的是A.过氧化钠与水反应:O22- + 2H2O =2OH- + H2↑B.用纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH = 2C6
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下列反应的离子方程式中正确的是A.过氧化钠与水反应:O22- + 2H2O =2OH- + H2↑ | B.用纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑+H2O | C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH- | D.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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答案
D |
解析
试题分析:A、过氧化钠为氧化物,应用化学式表示,错误;B、碳酸的酸性大于苯酚,苯酚的酸性大于碳酸氢根,用纯碱溶液溶解苯酚离子方程式应为:CO32-+C6H5OH = C6H5O- +HCO3—,错误;C、用石墨作电极电解AlCl3溶液,漏掉氢氧根和铝离子的反应,错误;D、将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,正确。 |
举一反三
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: 氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I- 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O KI+I2KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色,该红色物质是 (用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。 ②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 、 。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式: 。 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适? (填“是”或“否”),并说明理由: 。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。A.Na2S2O3 | B.AlCl3 | C.Na2CO3 | D.NaNO2 | (4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+: |
下列书写的离子方程式中,正确的是A.高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+®2Mn2++10CO2↑+8H2O | B.在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液:NH4++OH-®NH3·H2O | C.VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应:5VO2++MnO4-+H2O®5VO2++Mn2++2H+ | D.Fe2+离子被空气氧化:4Fe2++O2+2H2O®4Fe3++4OH- |
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1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 | B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 | C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 | D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 |
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六种短周期元素,aA、bB、cC、dD、eE、fF,已知原子序数大小关系是:a<e<c<b<f<d,且a+b=(c+d)/2;六种元素在周期表中的位置关系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相邻,B、F也相邻。 (1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是: 。 (2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为 ,该化合物呈弱酸性,试写出这种化合物的电离方程式: 。 (3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式: 。 (4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式: 。 (5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式: 。 (6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是: 。 |
下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项
| 离子方程式
| 评价
| A
| 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2
| 正确;Cl2过量,可将Fe2+ 、I—均氧化
| B
| Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O
| 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
| C
| 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3-
| 正确; 说明酸性: H2SO3强于HClO
| D
| 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
| 正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3
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