向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )。A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32-
题型:不详难度:来源:
向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是( )。A.Na+、CO32- | B.Na+、HCO3- | C.HCO3-、CO32- | D.Na+、OH- |
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答案
B |
解析
正确解出此题需看清楚CO2是过量的,无论多少NaOH与过量CO2反应都生成NaHCO3。因此本题重在考查学生对题给信息的把握能力。向NaOH溶液中通入过量CO2发生的反应为NaOH+CO2=NaHCO3,因此通入过量CO2后溶液中的溶质主要为NaHCO3,主要离子为Na+、HCO3-。 |
举一反三
下列离子方程式正确的是A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O | B.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ | C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1- | D.二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O |
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下列离子方程式中正确的是A.氨水与亚硫酸溶液混合:NH3·H2O+H+=NH4++H2O | B.SO2通入漂白粉溶液中:Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | C.铜与浓硫酸共热:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O | D.把H2S通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4 | B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:+2H2OH2CO3+2OH¯ | C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH¯=+H2O | D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O |
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下表中评价合理的是
选项
| 内容
| 评价
| A
| 一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应,平衡时放热akJ,则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2akJ·mol-1
| 正确
| B
| 氯化镁溶液与氨水反应: Mg2++2OH-=Mg(OH)2
| 错误,氨水不应写成离子形式
| C
| 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4
| 正确
| D
| 等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应: 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2
| 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l:2
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下列反应的离子方程式中正确的是A.过氧化钠与水反应:O22- + 2H2O =2OH- + H2↑ | B.用纯碱溶液溶解苯酚:CO32-+2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑+H2O | C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:2Cl- + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH- | D.将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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