下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl
题型：不详难度：来源：
| A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O |
| B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ |
| C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－ |
| D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O |
答案
解析
试题分析：A、硝酸与氢氧化钾都属于易溶的强电解质，生成的硝酸钾也是易溶的强电解质，符合离子方程式的书写原则，正确；B、电荷不守恒，错误；C、三氯化铁是易溶强电解质，应拆成离子形式，错误；D、二氧化碳与石灰水反应有碳酸钙沉淀生成，错误，答案选A。
举一反三
| A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O |
| B．SO2通入漂白粉溶液中：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
C．铜与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SO42- Cu2＋＋SO2↑＋2H2O |
| D．把H2S通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋ |
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4 |
B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： +2H2O H2CO3+2OH¯ |
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯= +H2O |
| D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H+= Cl2↑+ H2O |
| 选项 | 内容 | 评价 |
| A | 一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H=2akJ·mol-1 | 正确 |
| B | 氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2 | 错误，氨水不应写成离子形式 |
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4 | 正确 |
| D | 等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应： 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2 | 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2 |
| A．过氧化钠与水反应：O22- + 2H2O =2OH- + H2↑ |
| B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH = 2C6H5O- + CO2↑＋H2O |
C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O  Cl2↑ + H2↑ + 2OH- |
| D．将0.2 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-= 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2
KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ (填“是”或“否”)，并说明理由： 。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 |
| C．Na2CO3 | D．NaNO2 |
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