下列说法正确的是（）A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2OB．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中

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下列说法正确的是（）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H⁺+N

=4Mg²⁺+N

+3H₂O

B．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8,则此溶液的pH=3

C．相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH₄Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

D．物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)+c(CH₃COOH)

答案

解析

A项电荷、原子不守恒,应为4Mg+10H⁺+N

=4Mg²⁺+N

+3H₂O,错误;c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-8与c(OH^-)×c(H⁺)=1×10^-14联立,可得c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1,故pH=3,B对;根据溶液电中性,NH₄Cl溶液中存在c(N

)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-),NaCl溶液中存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-),由于NH₄Cl溶液显酸性而NaCl溶液显中性,即前者的c(OH^-)小于后者,而c(Cl^-)均为0.01 mol/L,故c(N

)+c(H⁺)＜c(Na⁺)+c(H⁺),C错;根据溶液电中性,CH₃COONa溶液中存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-),D错。

举一反三

工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物)制备净水剂BAC[Al₂(OH)_nCl₆_－n]的流程如下：

(1)粉碎煤矸石的目的是__________________________________________________；
滤渣Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(2)步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中的有色离子为_____
________(填化学式)；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为_________；步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是__________________________。
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是________
_______________________；已知BAC的分散质粒子大小在1～100 nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是________________________；若Ca(OH)₂溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式：_______________________
(4)若0.1 mol AlCl₃在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al(OH)₃溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式：____________________________________。

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正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl₃溶液吸收一定量SO₂后溶液颜色发生变化。
(1)反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)除H^＋，OH^－，H₂O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe²^＋

B．Fe³^＋

C．Cl^－

D．SO₄²^—　E．H₂SO₃

(3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设：
假设1：只存在Fe³^＋；
假设2：只存在______________________________________________________；
假设3：_____________________________________________________________。
(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3 mol·L^－1H₂SO_4,1 mol·L^－1NaOH,0.01 mol·L^－1KMnO_4,
20%KSCN,3%H₂O₂，淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

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下列离子方程式正确的是(　　)

A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂O

Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^—＋Ba²^＋＋2OH^－=BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^—

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下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（）

A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H^＋)＋c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L^－1NaX溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－8 mol·L^－1

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某厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有__________。
（3）欲使1 L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

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下列说法正确的是（ ）A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2OB．常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中