下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB.

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2OB.

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO33Fe3+NO↑+3H2O
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4 Fe2++2 Br+3Cl2=4Fe3++6Cl+Br2
D.以铜为电极电解饱和食盐水:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

答案
C
解析

试题分析:A、Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,Ca(HCO3)2过量,HCO3‾的系数为1,错误;B、磁性氧化铁为Fe3O4,在离子方程式中应用化学式表示,错误;C、由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,0.2mol溴离子被氧化,所以离子方程式为:4 Fe2++2 Br+3Cl2=4Fe3++6Cl+Br2,正确;D、以铜为电极电解饱和食盐水,阳极上Cu失电子,离子方程式为:Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑,错误。
举一反三
下列方程式不正确的是
A.石灰乳中Ca(OH)2的电离:Ca(OH)2(s)Ca2 + 2OH
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀:2AgC1(s) + S2= Ag2S(s) + 2C1
C.向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀:HCO3+ Ca2+ OH= CaCO3↓+ H2O
D.Fe (OH)3胶体的制备:FeCl3+ 3H2O Fe (OH)3(胶体)+3HCl

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下列反应的离子方程式正确的是
A.往NaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+ CO2 + 3H2O=2Al(OH)3↓ + CO32-
B.Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+=H2SiO3
C.钠与CuSO4溶液反应 2Na + Cu2+=Cu + 2Na+
D.往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-=SO42-+ H2O

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(9分)生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
(1)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        
a.Na        b.Mg         c.Fe         d.Ag
(2)下图为电解精炼铜的示意图,电极a为粗铜,则a连接电源的      极,b极的电极反应式为                      

(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为               ,X的化学式为        ,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为          
(4)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示,请写出该反应的离子方程式                  

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下列离子方程式书写不正确的是
A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应:
C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:
D.过量铁粉与稀HNO3反应:

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高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途.实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:

(1)第①步加热熔融应在          中进行.而不用瓷坩埚的原因是        (用化学程式表示)。
(2)第④步通入CO2,可以使Mn片发生反应.生成MnO4和MnO2。反应的离子方程式为           。则完成反应时,转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为        (精确到0.1%)。
(3)第⑤步趁热过滤的是            
(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时.停止加热.冷却结晶、        、洗涤、干燥。干燥过程中.温度不宜过高.其原因是        (用化学方程式表示)。
(5)H2O2和KMnO4,都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液.则酸性高锰酸钾溶液会褪色.写出该反应的离子方程式:        .该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4        (填“强”或“弱”)。
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