下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃²^－＋H₂O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²^＋＋4H^＋＋NO₃^－

3Fe³^＋＋NO↑＋3H₂O

C．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：4 Fe²⁺＋2 Br^－＋3Cl₂＝4Fe³⁺＋6Cl^－＋Br₂

D．以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl^－+2H₂O

Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

答案

解析

试题分析：A、Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液，Ca(HCO₃)₂过量，HCO₃‾的系数为1，错误；B、磁性氧化铁为Fe₃O₄，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，所以离子方程式为：4 Fe²⁺＋2 Br^－＋3Cl₂＝4Fe³⁺＋6Cl^－＋Br₂，正确；D、以铜为电极电解饱和食盐水，阳极上Cu失电子，离子方程式为：Cu+2H₂O

Cu(OH)₂↓+H₂↑，错误。

举一反三

下列方程式不正确的是

A．石灰乳中Ca(OH)₂的电离：Ca(OH)₂(s)

Ca²^＋ + 2OH^－

B．向AgC1悬浊液中滴加Na₂S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S²^－＝ Ag₂S(s) + 2C1^－

C．向NaHCO₃溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO₃^－+ Ca²^＋+ OH^－＝ CaCO₃↓+ H₂O

D．Fe (OH)₃胶体的制备：FeCl₃+ 3H₂O

Fe (OH)₃（胶体）+3HCl

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下列反应的离子方程式正确的是

A．往NaAlO₂溶液中通入过量CO₂2AlO₂^-+ CO₂+ 3H₂O＝2Al(OH)₃↓ + CO₃^2-

B．Na₂SiO₃溶液与稀醋酸混合 SiO₃^2-+ 2H⁺＝H₂SiO₃↓

C．钠与CuSO₄溶液反应 2Na + Cu²⁺＝Cu + 2Na⁺

D．往Na₂SO₃溶液中滴加双氧水 H₂O₂ + SO₃^2-＝SO₄^2-+ H₂O

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（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的      极，b极的电极反应式为                      。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃ + KNO₃ → K₂O + Na₂O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN₃失去电子。则该反应的氧化剂为，X的化学式为，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）工业上制取高纯度MnO₂的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式。

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下列离子方程式书写不正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：

C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：

D．过量铁粉与稀HNO₃反应：

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高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

（1）第①步加热熔融应在          中进行．而不用瓷坩埚的原因是        （用化学程式表示）。
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn片发生反应．生成MnO₄^—和MnO₂。反应的离子方程式为           。则完成反应时，转化为KMnO₄的占全部K₂MnO₄的百分率约为        （精确到0．1%）。
（3）第⑤步趁热过滤的是            。
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、        、洗涤、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是        （用化学方程式表示）。
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的强氧化剂。若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：        ．该反应说明H₂O₂的氧化性比KMnO₄        （填“强”或“弱”）。

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