下列化学反应能用离子反应Ca2++ 2HCO3-+ 2OH-→ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是A.Ca(OH) 2与少量的NaHCO3B.Ca
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下列化学反应能用离子反应Ca2++ 2HCO3-+ 2OH-→ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是A.Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 | B.Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2 | C.Ca(HCO3) 2与足量的NaOH | D.Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、Ca(OH)2与少量的NaHCO3反应,离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故A不符合;B、Ca(OH)2与少量的Ca(HCO3)2反应,离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B不符合;C、Ca(HCO3)2与足量的NaOH反应,离子方程式为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故C符合;D、Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)2反应的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故D不符合,答案选C。 |
举一反三
向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42—,且c(NH4+)>c(Al3+) | B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—,且c(NH4+)>c(SO42—) | C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—,且c(OH—)<c(AlO2—) | D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH—,且c(OH—) = c(Ba2+) |
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下列化学反应的离子方程式不正确的是A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液:2Fe3++S2-2Fe2++S↓ | B.向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应: Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+2H2O+CO32- | C.向NaClO溶液中通入少量SO2气体:ClO-+SO2+H2OSO42-+Cl-+2H+ | D.Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液:+CO32-+HCO3- |
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下列反应的离子方程式错误的是A.等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应: Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4+NH3•H2O+H2O | B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O | C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3- | D.酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O 3I2+6OH- |
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下列离子方程式不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板: Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ | B.用食醋清除水垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO— +H2O +CO2↑ | C.含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸:Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O | D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O ==Cl2↑+H2↑+2OH- |
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某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下: 实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝; 实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式:______________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。 (3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________ |
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