下列反应的离子方程式错误的是A.等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-BaSO4+NH3•H2
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下列反应的离子方程式错误的是A.等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应: Ba2++2OH-+NH4++H++SO42- BaSO4+NH3•H2O+H2O | B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O | C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O 2HCO3- | D.酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O 3I2+6OH- |
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答案
CD |
解析
试题分析:A、等物质的量的Ba (OH)2与NH4HSO4在溶液中反应的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4+NH3•H2O+H2O,故A正确;B、氢溴酸是强酸,所以氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应的离子反应为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故B正确;C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中的离子反应为2Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓,故C错误;D、酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,故D错误,答案选CD。 |
举一反三
下列离子方程式不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板: Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ | B.用食醋清除水垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO— +H2O +CO2↑ | C.含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸:Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O | D.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O ==Cl2↑+H2↑+2OH- |
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某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下: 实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝; 实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式:______________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。 (3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________ |
下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A.用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ | B.用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2- HgS↓ | C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3↓ | D.燃煤时加入石灰石,减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑ | B.NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2- | C.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O | D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O |
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下列相关反应的离子方程式书写错误的是A.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO- +4OH- +2Fe(OH)3=3Cl- +5H2O+2FeO2- 4 | B.少量SO2通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO2- 3 | C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO- 4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O | D.SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO- +OH-=SO2- 4+Cl- +H+ |
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