下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+ 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2++ 10CO2 ↑+ 8

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下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是

A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO₄^-+ 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8H₂O

B．在溶液中，FeI₂与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^—

C．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^—+Ca²⁺+2OH^—= CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2—

D．0.01 mol·L^－¹ NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液等体积混合： Al³^＋＋2SO＋2Ba²^＋＋4OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^—+2H₂O

答案

解析

草酸是弱电解质，应该用化学式表示，选项A不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以氯气首先的碘离子，根据电子的得失守恒可知，溶液中的亚铁离子不参与反应，B不正确；选项D中生成物应该是硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，所以正确的答案选C。

举一反三

完成下列反应的离子方程式（10分）
①磁性氧化铁溶于稀硝酸：
②Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：
③明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：
④向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应：
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：

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下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H₂O=Na^＋+2OH^－+H₂↑

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4OH^－===[Al(OH)₄]^-

C．0.01mol·L^－¹NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液等体积混合：
NH₄^＋+Al³^＋+2SO₄²^－+2Ba²^＋+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

D．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H^＋

3Fe³^＋＋3H₂↑

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已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：
PbSO₄(s)＋2CH₃COONH₄(aq)===(CH₃COO)₂Pb(aq)＋(NH₄)₂SO₄(aq)。当在(CH₃COO)₂Pb溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)

A．(CH₃COO)₂Pb＋H₂S===PbS↓＋2CH₃COOH

B．Pb²^＋＋H₂S===PbS↓＋2H^＋

C．Pb²^＋＋2CH₃COO^－＋H₂S===PbS↓＋2CH₃COOH

D．Pb²^＋＋2CH₃COO^－＋2H^＋＋S²^－===PbS↓＋2CH₃COOH

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下列离子方程式书写正确的是( )

A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 Fe²⁺+ Cl₂=" 2" Fe³⁺+ 2 Cl ^-

B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO₃^{2 -} + 2H ⁺ = CO₂↑ + H₂O

C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺ + 2 NO₂↑ + 2H₂O

D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺ + OH ^-=NH₃·H₂O

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下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O₂==Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S²^－==Ag₂S↓＋2Cl^－

C．向NaAlO₂溶液中通人少量CO₂，出现白色沉淀：AlO₂^-＋CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO₃^－＋Ca²^＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

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