下列离子方程式正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2： Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+B．FeBr2溶液与等物质的

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下列离子方程式正确的是（）

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂： Ca²⁺+ CO₂+ H₂O = CaCO₃↓+ 2H⁺

B．FeBr₂溶液与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br ^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：2Fe₃O₄+18H⁺=6Fe³⁺+H₂↑+8H₂O

D．向次氯酸钙溶液通入少量SO₂：Ca²⁺+ 2ClO^-+ SO₂+ H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO

答案

解析

A：弱酸不能制强酸，两者不能发生反应，排除
B：电子得失、电荷、原子均守恒，正确
C：Fe₃O₄即FeO·Fe₂O₃，其中的亚铁会还原硝酸，有氮的还原产的生成，不可能生成氢气，排除
D：两者分别为强氧化剂与强还原剂，发生的是氧化还原反应，排除
答案为B

举一反三

下列离子方程式中正确的是

A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－ + OH^－ = CO₃²^－+ H₂O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃?H₂O = AlO₂^－+ 4NH₄⁺ +2H₂O

C．二氧化氮通入水中：3NO₂ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃^— + NO

D．氯气通入水中的反应：Cl₂+H₂O= 2H⁺+ Cl^— + ClO^—

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（10分）已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：
MnO₄^—＋C₂O₄^2—＋H^＋―→Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；
MnO₂＋C₂O₄^2—＋H^＋―→Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^－¹高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
(1)配平上述两个离子方程式：
___MnO＋___C₂O＋___H^＋===___Mn²^＋＋___CO₂↑＋___H₂O；
___MnO₂＋__C₂O＋___H^＋===___Mn²^＋＋___CO₂↑＋__H₂O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。（4分）

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下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2C1^—+2H₂O=C1₂↑+H₂↑+2OH^—

B．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO₂^—+4H⁺=A1³⁺+H₂O

C．NaHS04与Ba（OH）z溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—=BaSO₄↓+2H₂O

D．Ca（C1O）₂溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+2C1O^—+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O

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下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化铜与稀盐酸：OH^－+ H^＋H₂O

B．金属钠与水：Na + H₂O

Na^＋＋ OH^－+ H₂↑

C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO₃²^－+ 2H^＋CO₂↑+ H₂O

D．氯气与氢氧化钠溶液：OH^－+ Cl₂

ClO^－+ Cl^－＋ H₂O

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na₂CO₃+ 2H⁺＝ 2Na⁺+ CO₂↑+ H₂O

B．铜与硝酸银溶液反应：2Ag⁺ + Cu ＝2Ag + Cu²⁺

C．石灰石放入稀盐酸中：CO

+ 2H⁺＝H₂O + CO₂↑

D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H⁺＝2Fe³⁺ + 3H₂↑

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下列离子方程式正确的是（ ）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2： Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+B．FeBr2溶液与等物质的